２＋２ 　　氧化反應：�。茫酰樱ǎ螅�＋４Ｈ２ＯＣｕ＋ＳＯ４＋８ｅ＋８Ｈ＋ 　　還原反應：�。危希常�３ｅ＋４Ｈ＋ＮＯ（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ 將（氧化反應式）×３，（還原反應式）×８，使氧化半反應放出的電子總數與還原半反全自動氮吹儀應得到的 電子總數相等，然后將兩個半反應加在一起，就得到配平了的完整的氧化還原總反應式： 　　　　　�。常茫酰樱ǎ螅�＋１２Ｈ２Ｏ＋８ＮＯ３＋２４ｅ＋３２Ｈ＋ ３Ｃｕ２＋＋３ＳＯ２＋２４ｅ＋２４Ｈ＋＋８ＮＯ（ｇ）＋１６ＨＯ ４２２＋２ 整理后得：３ＣｕＳ（ｓ）＋８ＮＯ３＋８Ｈ＋３Ｃｕ＋３ＳＯ４＋８ＮＯ（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ 或３ＣｕＳ（ｓ）＋８ＨＮＯ３３ＣｕＳＯ４＋８ＮＯ（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ 　�、冢校ǎ螅�＋ＨＮＯ３ＮＯ（ｇ）＋Ｈ３ＰＯ４　按同樣方法配平。 　　氧化：�。校ǎ螅�ＰＯ３＋５ｅ，Ｐ（ｓ）＋４ＨＯＰＯ３＋５ｅ＋８Ｈ＋　　　 ×３ ４２４ 　　還原：�。危希常�３ｅＮＯ（ｇ），ＮＯ３＋３ｅ＋４Ｈ＋ＮＯ（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ　　 ×５ 　　總反應式＝（氧化半反應

 ×３）＋（還原半反應 ×５）： ３Ｐ（ｓ）＋１２ＨＯ＋５ＮＯ＋１５ｅ＋２０Ｈ＋３ＰＯ３＋１５ｅ＋２４Ｈ＋＋５ＮＯ（ｇ）＋１０ＨＯ ２３４２ ３ 整理后得：３Ｐ（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ＋５ＮＯ３３ＰＯ４＋４Ｈ＋＋５ＮＯ（ｇ） 或３Ｐ（ｓ）＋２Ｈ２Ｏ＋５ＨＮＯ３３Ｈ３ＰＯ４＋５ＮＯ（ｇ） 　�、郏耍希龋�Ｂｒ２（ｌ）ＫＢｒ＋ＫＢｒＯ３　先分成兩個半反應： 　　氧化：�。拢颍玻ǎ欤�２ＢｒＯ３＋１０ｅ，堿性條件下，用Ｈ２Ｏ和ＯＨ配平： Ｂｒ２（ｌ）＋１２ＯＨ２ＢｒＯ３＋６Ｈ２Ｏ＋１０ｅ　　　�。� 　　還原：　　　　　　　　　�。拢颍玻ǎ欤�＋２ｅ２Ｂｒ×５ 　　總反應式＝（氧化半反應）＋（還原半反應 ×５）： Ｂｒ２（ｌ）＋１２ＯＨ＋５Ｂｒ２＋１０ｅ２ＢｒＯ３＋６Ｈ２Ｏ＋１０ｅ＋１０Ｂｒ 整理得：６Ｂｒ２（ｌ）＋１２ＯＨ２ＢｒＯ３＋１０Ｂｒ＋６Ｈ２Ｏ３Ｂｒ２（ｌ）＋６ＯＨＢｒ

Ｏ３＋５Ｂｒ＋３Ｈ２Ｏ 或３Ｂｒ２（ｌ）＋６ＫＯＨＫＢｒＯ３＋５ＫＢｒ＋３Ｈ２Ｏ 　�。矗�電極電位的應用  １０８第三章　溶液中的化學平衡　 　　電對或由其組成的電極的電極電位，包括標準電極電位或在指定狀態下的 電極電位，是一類十分重要的理化參數，是電對組分氧化還原能力高低的標志， 是判別某一指定的氧化還原反應（或電池反應）能否自發進行，及反應方向和反 應程度的最主要判據，有著廣泛而重要的應用�，F對其主要應用簡要介紹如下： 　�。ǎ保┡袛嚯姵胤磻�的方向，計算電池的電動勢 　　任何原電池總可分解為兩個半電池，每個半電池各由一對氧化還原電 對組成一個電極。組成原電池的正、負電極的電位差值就是原電池的電動勢 Ｅ： 電池 Ｅ＝ＥＥ 電池＋ 　　按物理學規定，原電池的電動勢恒為正值，即Ｅ＋總是大于Ｅ，所以由任何 兩組電對組成原電池時，總是由電位高（電位值更正）的電對構成電池的正極， 而由電位低（電位值更負）的電對構成電池的負極。只需求得指定狀態下該兩 組電對的實際電極

電位值，即可確定電池的正負極。而在電池反應中，正極發生 的總是還原反應，負極發生的總是氧化反應。由此即可判斷電池反應的方向。 ２＋２＋ 例如，用Ｚｎ／Ｚｎ和Ｃｕ／Ｃｕ兩個電對組成原電池，假定體系處于標準狀態 ２＋２＋３砓２＋ 下，即ｃ（Ｚｎ）＝ｃ（Ｃｕ）＝１ｍｏｌ·ｄｍ。由于Ｅ（Ｃｕ／Ｃｕ）＝＋０．３４Ｖ， 砓２＋２＋２＋ Ｅ（Ｚｎ／Ｚｎ）＝０．７６Ｖ，所以組成的原電池的Ｃｕ／Ｃｕ極為正極，而Ｚｎ／Ｚｎ 極為負極。它們相應的電極反應為： ２＋ 　　正極（還原）：Ｃｕ＋２ｅＣｕ（ｓ） ２＋ 　　負極（氧化）：Ｚｎ（ｓ）Ｚｎ＋２ｅ 由此可知整個電池反應式為： ２＋２＋